化学式
基于“增大化现实”技术
背景
1894年，苏格兰化学家威廉·拉姆齐爵士和英国化学家瑞利勋爵发现了氩。然而，英国科学家亨利·卡文迪什（Henry Cavendish）在发现氩之前200年就发现了氩的存在，当时他在从空气中分离氮和氧时发现了少量气体。虽然他预计空气中会有另一种元素，但他无法证实这一点。拉姆齐在1894年重复了卡文迪什的实验，并用光谱仪分析了剩余的未知气体。与此同时，瑞利也在几乎同时进行同样的实验。两位科学家共同发现了这种不明气体，并将其命名为氩。
基本信息
| 的名字 |
氩 |
| 象征 |
基于“增大化现实”技术 |
| 原子序数 |
18 |
| 原子量 |
39.948阿姆 |
| 标准状态 |
298k气体 |
| 中科院注册ID |
7440-37-1 |
| 元素周期表中的族 |
18 |
| 组名称 |
惰性气体 |
| 元素周期表的周期 |
3. |
| 元素周期表块 |
p-块 |
| 颜色 |
无色 |
| 分类 |
非金属 |
| 熔点 |
83.80 K(-189.35℃或-308.83°F) |
| 沸点 |
87.30 K（-185.85°C或-302.53°F） |
| 密度 |
0.00178克/厘米3. |
| 室温相 |
气体 |
发生
氩占大气的近0.93%，地壳中的氩浓度约为4ppm。
同位素
氩有24种已知的同位素，其质量数来自30.Ar to53其中有三种同位素，36应收账，38Ar，以及40氩是稳定的，自然发生。氩还有六种放射性同位素。
生产
氩在低温空气分离装置中通过分馏从液态空气中工业提取。当使用热钙或镁加热大气中的氮气时，形成氮化物，留下少量氩作为杂质。它也可以作为净化天然气的副产品获得。
健康方面
氩气与空气混合会导致过饱和，进而增加密闭环境中窒息的风险。如果不治疗，过量吸入氩气会导致意识丧失、呕吐、恶心、头晕甚至死亡。此外，暴露在快速膨胀的氩气或低温液体中可能导致冻伤或烧伤。
关键属性
氩的主要特性如下所示：
- 它是一种无嗅、无味、无色的惰性气体
- 它的化学性质不活泼，因此在极端条件下容易形成弱结构
- 它以带电离子分子的形式存在。
应用程序
氩的主要应用包括:
- 电灯作为填充气体
- 焊接的目的
- 放电管
- 氩激光器和氩染料激光器
工具书类